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〖A〗、二价的铂电子没有空轨道。二价的铂电子是稳定价态，没有空轨道。铂电子构型：Xe4f145d96s1，特征氧化态+++6，稳定氧化态++4。元素价电子ns轨道、（n-1）d轨道均有排布，它们之间的能级间隔小，气态原子的核外电子排布随意性增加。
〖B〗、再看Pt的例子，其电子排布为5d96S1。这表明Pt原子共有六层电子。最外层（即第六层，M层）只有1个电子在S亚层。值得注意的是，这里的9个d电子是第五层（即F层）的，并不计入最外层的电子数中。通过这些电子排布信息，我们可以更好地理解原子的结构和性质。
〖C〗、【答案】：Sc[Ar]3d14s2； Fe[Ar]3d64s2； P[Ne]3s23p3； Cs[Xe]6s1；Eu[Xe]4f76s2（4f半满）； Pt[Xe]4f145d96s1（5d接近半满，6s半满）；Xe[Kr]4d105s25p6； Br[Ar]3d104s24p5； Se[Ar]3d104s24p4。
〖D〗、元素符号Pt，原子序数78，原子量1909，外围电子排布5d96s1，位于第六周期第Ⅷ族。原子半径138皮米，第一电离能864千焦/摩尔，电负性2，主要氧化数++ 4。俗称白金，银白色金属，面心立方体晶体，质柔软，有良好的延展性，密度245克/厘米3，熔点1772℃，沸点3827±100℃。化学性质稳定。
〖E〗、这些反常的过渡金属元素有（反常是同第四周期同族原子的价电子组态比较而言的）：Nb（铌，4d45s1），W（钨，5d46s2），Ru（钌，4d76s1），Rh（铑，4d86s1），Pd（钯，4d10），铂（5d96s1）。这六个元素可以用一句话来联系记忆：你（铌）老（铑）了（钌），以后无（钨）钯和铂项链戴了。
〖A〗、Pt是+4价，NH3是零价，Cl-是-1价，因为4个氯一个铂所以抵消了，不带电荷。
〖B〗、根据电中性原理，配合物的总电荷应为0。因此，铜离子的电荷为+2，即铜离子的氧化数为+2。因此，配合物[Pt（NH3）2Cl4]中心原子铂的氧化数为+4，而配合物[HCu（CN）2]中心原子铜的氧化数为+2。
〖C〗、由于其水溶液不导电，说明该配位结构无自由离子，另外无氨放出，说明氨也是配位分子。所以该分子为【Pt（NH3）2Cl4】，答案为C。A中中心原子电荷数为4，错。B为八面体形，错。D错。
〖D〗、例如[Cu（NH3）4]SO[Pt（NH3）2Cl2]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。以[Cu（NH3）4]SO4为例，其中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4。中心离子与配体结合形成配位本体，带电荷的配位本体称为配离子，如[Cu（NH3）4]2+。
〖E〗、NH（氨基）实际带一个负电荷，但中文命名可能存在不严谨情况；硝基（未明确显示在化学式中，但根据描述应带一个负电荷）与氨基共同参与配位时，需通过电荷平衡确定中心金属氧化态。铂的氧化态计算：化学式中铂的氧化数为 +2，符合其常见氧化态（++4）。
〖F〗、中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+。配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。例如，K4[Fe（CN）6]、[Cu（NH3）4]SO[Pt（NH3）2Cl2]和[Ni（CO）4]都是配合物。
氯的价电子构型：Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将1s2 2s2 2p6（Ne的电子 排布式），3s23p5即为氯原子的外围电子排布式。氯气在水中见光歧化，生成次氯酸根（正一价），电子结构自然是286喽，然后跟氧原子公用一对电子对，保证外层八电子稳定。
写出价层电子构型的步骤是：首先写出核外电子排布式。然后改为用原子实表示的简式。
s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。
价电子构型的表示方法相当直观，主要分为三个步骤：首先，pt核外价电子构型你需要确定原子的核外电子排布，这是基础，它显示pt核外价电子构型了所有电子的分布情况。然后，将这种排布简化为原子实表示的简式，这个过程主要关注与化学键形成相关的价电子部分。
通常情况下，价层电子构型指的是原子实以外的部分，即除了最内层电子之外的所有电子。例如，钠（Na）的电子排布为1s22s22p63s1，其中1s22s22p6构成了原子实，这部分的结构与氖（Ne）相同。钠的电子排布也可写作[Ne]3s1，其中[Ne]代表氖的电子构型。
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