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铂金（Pt）的熔点为1772度，密度为245克/立方厘米。银（Ag）的熔点是960.5度，密度为49克/立方厘米。黄金（Au）的熔点为1063度，密度为132克/立方厘米。铂金（Pt）的熔点同样为1772度，密度为245克/立方厘米。铜（Cu）的熔点是1083度，密度为9克/立方厘米。
银的熔点为950.8°C。银是一种过渡金属，化学符号为Ag，原子序数为47。在自然界中，银主要以化合物的形式存在于银矿石中，但也有单质存在。银的物理和化学性质非常稳定，具有出色的导热和导电性能，质地柔软，延展性极佳。铂的熔点为1763°C。铂是一种化学元素，俗称白金，属于铂族元素。
其熔点高达1763°C，是已知金属中熔点较高的之一。铂单质具有良好的延展性、导热性和导电性。由于其独特的物理和化学性质，铂在珠宝、电子、化工等领域有着广泛的应用。
在化学中，我们常用电子亚层来描述原子pt的最外层电子排布式的电子排布。每个元素pt的最外层电子排布式的格里都明确标注了这一点，以O为例，其电子排布为2S22P4。这表示O原子有两层电子，其中第一层（即K层）只有2个电子，且都位于S亚层pt的最外层电子排布式；第二层（即L层）则有6个电子，其中2个在S亚层，4个在P亚层。再看Pt的例子，其电子排布为5d96S1。这表明Pt原子共有六层电子。
元素周期表中第四周期元素最外层电子数pt的最外层电子排布式：主族元素：等于族号 Cr、Cu：等于1 其pt的最外层电子排布式他：等于2 第一电离能反常：IIA、VA 族元素电离能大于周围的元素。具体说来，就是 Be、Mg 和 N、P。以 N 为例，N 的第一电离能大于 C 也大于 O。
所以纳的最外层电子数为1。再比如元素镓，它是31号元素，那么可以这么算 31-2-8-18=3 所以它的最外层电子数为3。以上是主族元素的。副族元素比较复杂，上到大学后会学到。不过还是可以自己找到规律的，请翻到元素周期表，看里面的同一副族的元素，你可以发现一些规律的。
最外层就有（8-2=）6个，以此类推。11-18元素。元素最外层电子不能超过8个，因此11-13号元素有三个电子层，在第三周期，最外层电子数从1递增至8。如12号元素镁第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有（12-2-8=）2个电子。元素次外层电子不超18电子，倒数第三层不超32个。
〖A〗、铂（Pt）的原子序数是78pt的最外层电子排布式，根据元素周期表pt的最外层电子排布式，它的电子排布如下pt的最外层电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s。
〖B〗、发表一下我不成熟的见解：Pt的核外电子排布式为：【Xe】4f14 5d9 6s1，类比高中Cu、Cr的排布情况可知：在3d轨道差一个电子达到半满或全满时会献祭4s轨道的一个电子以达到稳定状态。
〖C〗、二价的铂电子没有空轨道。二价的铂电子是稳定价态，没有空轨道。铂电子构型：Xe4f145d96s1，特征氧化态+++6，稳定氧化态++4。元素价电子ns轨道、（n-1）d轨道均有排布，它们之间的能级间隔小，气态原子的核外电子排布随意性增加。
〖D〗、铂原子属于具有特殊电子结构的原子，构型为[Xe]4f14 5d9 6s1。由于铂位于第六周期第Ⅷ族，所以其必定是在第五周期最后一个元素氙元素的原子实后填充若干个电子，并且可以推知4f轨道已经填满，所以参照元素周期表可以写出以上的电子排布。
〖E〗、d^7 6s^2 核外电子排布2 8 8 18 32 18 2 电子核外排布规律 首先，各电子层最多容纳的电子数目是2n2。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
〖F〗、铂元素的原子序数是78，其电子层结构示意图为：5d^7 6s^2。 铂元素的核外电子排布遵循一定的规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目是2n^2，其中n代表电子层数。 其次，最外层的电子数目不超过8个，除非最外层是K层，那么不超过2个。
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